عمومی,سایر
تحقیق محلول بافر
دانلود تحقیق با موضوع محلول بافر،در قالب word و در 25 صفحه، قابل ویرایش.فهرست :بافرهاآماده‌سازی یک محلول بافرمعنای pH در یک بافرظرفیت بافرانتخاب محلول بافر مناسبکاربرد بافرهامحلول‌های بافر پر کاربردجداول ICE جهت محاسبه pH بافرمثال ۱شر...
25
تعداد صفحات
Word
فرمت
594
کیلوبایت
حجم فایل
25,000 تومان
قیمت فایل
فایل با عنوان تحقیق محلول بافر با تعداد 25 صفحه در دسته بندی عمومی,سایر با حجم 594
کیلوبایت و قیمت 25000 تومان و فرمت فایل Word با توضیحات مختصر دانلود تحقیق با موضوع محلول بافر،در قالب word و در 25 صفحه، قابل ویرایش.فهرست :بافرهاآماده‌سازی یک محلول بافرمعنای pH در یک بافرظرفیت بافرانتخاب محلول بافر مناسبکاربرد بافرهامحلول‌های بافر پر کاربردجداول ICE جهت محاسبه pH بافرمثال ۱شر... ...و عنوان انگلیسی Research buffer solution را می توانید هم اکنون دانلود و استفاده نمایید
توضیحات فایل:
دانلود تحقیق با موضوع محلول بافر،در قالب word و در 25 صفحه، قابل ویرایش.
فهرست :بافرهاآماده‌سازی یک محلول بافرمعنای pH در یک بافرظرفیت بافرانتخاب محلول بافر مناسبکاربرد بافرهامحلول‌های بافر پر کاربردجداول ICE جهت محاسبه pH بافرمثال ۱شرایط نگهداری محلول بافر
بخشی از این تحقیق : مخلوطی از اسید ضعیف و باز مزدوج آن را محلول بافر یا به شکل ساده‌تر، بافر می‌گویند. زمانی که مقدار کمی اسید یا باز قوی به محلول‌های بافر اضافه شود، این محلول‌ها در مقابل pH از خود مقاومت نشان می‌دهند. محلولی از استیک اسید با فرمول CH3COOHCH3COOH و سدیم استات با فرمول CH3COONaCH3COONa، مثالی از یک محلول بافر شامل یک اسید ضعیف و نمک آن است. در مثالی دیگر نیز می‌توان به محلول آمونیاک و آمونیوم کلرید اشاره کرد.بافرهاهمانطور که اشاره شد، به هنگام اضافه کردن یک اسید یا باز قوی به محلول بافر، این محلول در مقابل تغییرات pH مقاوم خواهد بود. در نتیجه، از محلول‌های بافر برای جلوگیری از تغییرات در pH یک محلول، فارغ از نوع حل‌شونده آن می‌توان استفاده کرد. از محلول‌های بافر به عنوان ابزاری برای ثابت نگه‌داشتن مقدار pH در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی بهره می‌گیرند. لازم به ذکر است که خون، یک محلول بافر به شمار می‌آید. دلیل مقاوم بودن محلول‌های بافر به تغییرات pH، وجود تعادل بین اسید HAHA و باز مردوج آن A−A− است. واکنش تعادلی در محلول بافر را می‌توانید در پایین ملاحظه کنید:HA⇌H++A–HA⇌H++A–زمانی که مقداری اسید قوی H+H+ به محلول تعادلی اسید ضعیف و باز مزدوج آن اضافه شود، بر اساس اصل لوشاتلیه، تعادل به طرف چپ پیشروی خواهد کرد. این مورد سبب می‌شود تا غلظت یون هیدروژن H+H+ به اندازه‌ای که انتظار می‌رود، افزایش پیدا نکند. به طور مشابه، اگر یک باز قوی به محلول اضافه شود، کاهش یون هیدروژن، از مقدار مورد انتظار کمتر خواهد بود. دلیل این امر، پیشروی واکنش به طرف راست، برای جبران کمبود یون هیدروژن است.
پروداک فایل
تسهیل در دسترسی به فایل مورد نظر در فروشگاه های فایل دارای نماد اعتماد الکترونیکی
جستجو و دریافت سریع هر نوع فایل شامل: دانشگاهی: مقاله، تحقیق، گزارش کارآموزی، بررسی، نظری، مبانی نظری
آموزشی و تدریسی: پاورپوینت، فایل، پروژه، درس‌نامه، طرح درس روزانه، درس پژوهی، یادگیری، آموزش، معلم، دانش‌آموزان، سناریوی آموزشی، بک‌آپ کودک.
فناوری و دیجیتال: دانلود، بک‌آپ، ppt، اتوکد، قابل ویرایش، حسابداری، سامسونگ دیجیتال، pdf.
روان‌شناسی و علوم تربیتی: پاورپوینت، طرح درس نویسی
هنری و طراحی: معماری، عکاسی، وکتور، طراحی
سایر: تم تولد، بک‌آپ تولد، ابتدایی، خرید دانلود رایگان، اصول، کورل، بک‌آپ آتلیه
